年度肇慶市第四中學高三第四次理綜模擬測試化學試題

2022-05-14 14:43:48 字數 3543 閱讀 9560

可能需要的相對原子質量h 1 c 12 o 16 na 23 cl 35.5 s 32

一、選擇題:本題共13小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。

7.生活中處處有化學,下列有關說法正確的是( )

a.澱粉和纖維素均為天然高分子化合物 b.飲用礦泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯

c.廚房中用的食鹽、食醋都是電解質 d.大米煮成粥後,澱粉就變成了葡萄糖

8. 下列敘述中,錯誤的是

a.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱並保持55~60℃反應生成硝基苯

b.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷

c.乙烯和溴的四氯化碳溶液反應生成1,2﹣二溴乙烷

d.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4﹣二氯甲苯

9.能正確表示下列反應的離子方程式是

a.濃鹽酸與鐵屑反應:2fe+6h+═2fe3++3h2↑

b.鈉與cuso4溶液反應:2na+cu2+═cu↓+2na+

c.nahco3溶液與稀h2so4反應:co32﹣+2h+═h2o+co2↑

d.向fecl3溶液中加入mg2:3mg2+2fe3+═2fe3+3mg2+

10. 用na表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

a.25 ℃時,ph=13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh-數目為0.2na

b.標準狀況下,2.24 l cl2與h2o反應,轉移的電子總數為0.1na

c.室溫下,21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5na

d.標準狀況下,22.4 l甲醇中含有的氧原子數為1.0na

11、下列敘述i和ii均正確並且有因果關係的是( )

12、下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是(  )

13.短週期主族元素x、y、z、w的原子序數依次增大,x原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍,y是地殼中含量最高的元素,z2+與y2﹣具有相同的電子層結構,w與x同主族,下列說法正確的是(  )

a.原子半徑的大小順序:r(w)>r(z)>r(y)>r(x)

b.y分別與z、w形成的化合物中化學鍵型別相同

c.x的最高氧化物對應的水化物的酸性比w的弱

d.y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比w的強

26. (15分)(2014張掖三模)單晶矽是資訊產業中重要的基礎材料.通常用炭在高溫下還原二氧化矽製得粗矽(含鐵、鋁、硼、磷等雜質),粗矽與氯氣反應生成四氯化矽(反應溫度450~500℃),四氯化矽經提純後用氫氣還原可得高純矽.以下是實驗室製備四氯化矽的裝置示意圖.

相關資訊:①四氯化矽遇水極易水解;②sicl4沸點為57.7℃,熔點為﹣70.0℃.請回答:

(1)寫出裝置a中發生反應的離子方程式

(2)裝置c中的試劑是裝置f的作用是裝置e中的h瓶需要冷卻的理由是

(3)裝置e中h瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化矽,精餾後的殘留物中含有鐵元素,為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預處理,使鐵元素還原成fe2+,再用kmno4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定.

①反應的離子方程式

②滴定前是否要滴加指示劑填“是”或“否”),請說明理由滴定前檢驗fe3+是否被完全還原的實驗操作是

27.(12分)二氧化鈰ceo2是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含sio2、fe2o3、ceo2以及其他少量可溶於稀酸的物質)。某課題組以此粉末為原料**鈰,設計實驗流程如下:

(1)洗滌濾渣a的目的是為了去除填離子符號),檢驗濾渣a是否洗滌乾淨的方法是

(2)第②步反應的離子方程式是濾渣b的主要成分是 。

(3)萃取是分離稀土元素的常用方法,已知化合物tbp作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,tbp填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有燒杯、量筒等。

(4)取上述流程中得到的ce(oh)4[m=208g/mol]產品0.500g,加硫酸溶解後,用0.1000moll-1feso4標準溶液滴定(鈰被還原為ce3+),消耗20.

00ml標準溶液,該產品中ce(oh)4的質量分數為保留兩位小數)

28.(14分)i.氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其

化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題:

(圖中涉及物質為氣態)

⑴右圖是1 mol no2和1mol co反應生成co2和no過程中能量

變化示意圖,請寫出no2和co反應的熱化學方程式

⑵在0.5l的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應:

n2(g)+3h2(g)2nh3(g) △h<0,其化學平衡常數k與溫度t的關係如下表:

請完成下列問題。

①試比較k1、k2的大小,k1k2(填寫“>”、“=”或“<”)。

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是填序號字母):

a.容器內n2、h2、nh3的濃度之比為1:3:2 b.v(n2)正=3v(h2)逆

c.容器內壓強保持不變d.混合氣體的密度保持不變

③在400℃時, 當測得nh3和n2、h2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時,

則該反應的v(n2)正v(n2)逆(填寫“>”、“=”或“<”)。

ii. 描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示,下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(ka)和弱鹼的電離平衡常數(kb)。

請回答下列問題:

⑴上述四種酸中,酸性最弱的是用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中ch3cooh的電離程度增大,而電離平衡常數不變的操作是

(填序號)。

a.升高溫度 b.加水稀釋 c.加少量的ch3coona固體 d.加少量冰醋酸

⑵ch3coonh4的水溶液呈選填“酸性”“中性”或“鹼性”),理由是溶液中各離子濃度大小的關係是

36.【化學——選修2:化學與技術】

37.【化學——選修3:物質結構與性質】

38.【化學——選修5:有機化學基礎】(15分)

乙醯水楊酸俗稱阿司匹林,是一種歷史悠久的解熱鎮痛熱.合成原理是:

(1)水楊酸中含氧官能團的名稱是有關水楊酸的說法,正確的是

a.遇fecl3溶液可能顯紫色

b.可發生酯化反應和水解反應

c.能與溴水發生取代反應和加成反應

d.1mol水楊酸最多能與3molh2發生加成反應

(2)水楊酸與乙酸酐反應的反應型別是

(3)乙醯水楊酸的分子式為1mol乙醯水楊酸最多能與________ mol naoh反應.

(4)虛框中為提純,是為了除去該反應的副產物:水楊酸、乙醯水楊酸水楊酯、乙醯水楊酸酐和聚合物等,請寫出乙醯水楊酸粗品中加入飽和na2co3溶液發生的主要化學反應方程式為

(5)寫出一種符合下列條件的乙醯水楊酸的同分異構體的結構簡式

ⅰ.能遇fecl3溶液顯紫色ⅱ.苯環上只有一種一溴取代物

ⅲ.能發生銀鏡反應

ⅳ.1mol該化合物能分別與1mol naoh和2mol金屬鈉反應

(6)也能與乙酸酐發生類似反應,請寫出化學反應方程式,可不寫條件

肇慶市第四中學2016屆高中畢業班理綜合卷測試

化學答題卡(1月8日)

班別姓名學號:

26、(15分)(1