可能需要的相對原子質量h 1 c 12 o 16 na 23 cl 35.5 s 32
一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
7．生活中處處有化學，下列有關說法正確的是( )
a．澱粉和纖維素均為天然高分子化合物 b．飲用礦泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯
c．廚房中用的食鹽、食醋都是電解質 d．大米煮成粥後，澱粉就變成了葡萄糖
8. 下列敘述中，錯誤的是
a．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱並保持55～60℃反應生成硝基苯
b．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷
c．乙烯和溴的四氯化碳溶液反應生成1，2﹣二溴乙烷
d．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4﹣二氯甲苯
9．能正確表示下列反應的離子方程式是
a．濃鹽酸與鐵屑反應：2fe+6h+═2fe3++3h2↑
b．鈉與cuso4溶液反應：2na+cu2+═cu↓+2na+
c．nahco3溶液與稀h2so4反應：co32﹣+2h+═h2o+co2↑
d．向fecl3溶液中加入mg2：3mg2+2fe3+═2fe3+3mg2+
10. 用na表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
a．25 ℃時，ph＝13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh－數目為0.2na
b．標準狀況下，2.24 l cl2與h2o反應，轉移的電子總數為0.1na
c．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5na
d．標準狀況下，22.4 l甲醇中含有的氧原子數為1.0na
11、下列敘述i和ii均正確並且有因果關係的是（ ）
12、下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（ ）
13．短週期主族元素x、y、z、w的原子序數依次增大，x原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，y是地殼中含量最高的元素，z2+與y2﹣具有相同的電子層結構，w與x同主族，下列說法正確的是（ ）
a．原子半徑的大小順序：r（w）＞r（z）＞r（y）＞r（x）
b．y分別與z、w形成的化合物中化學鍵型別相同
c．x的最高氧化物對應的水化物的酸性比w的弱
d．y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比w的強
26. （15分）（2014張掖三模）單晶矽是資訊產業中重要的基礎材料．通常用炭在高溫下還原二氧化矽製得粗矽（含鐵、鋁、硼、磷等雜質），粗矽與氯氣反應生成四氯化矽（反應溫度450～500℃），四氯化矽經提純後用氫氣還原可得高純矽．以下是實驗室製備四氯化矽的裝置示意圖．
相關資訊：①四氯化矽遇水極易水解；②sicl4沸點為57.7℃，熔點為﹣70.0℃．請回答：
（1）寫出裝置a中發生反應的離子方程式
（2）裝置c中的試劑是裝置f的作用是裝置e中的h瓶需要冷卻的理由是
（3）裝置e中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化矽，精餾後的殘留物中含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成fe2+，再用kmno4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定．
①反應的離子方程式
②滴定前是否要滴加指示劑填“是”或“否”），請說明理由滴定前檢驗fe3+是否被完全還原的實驗操作是
27．（12分）二氧化鈰ceo2是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含sio2、fe2o3、ceo2以及其他少量可溶於稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料**鈰，設計實驗流程如下：
（1）洗滌濾渣a的目的是為了去除填離子符號），檢驗濾渣a是否洗滌乾淨的方法是
（2）第②步反應的離子方程式是濾渣b的主要成分是 。
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物tbp作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，tbp填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有燒杯、量筒等。
（4）取上述流程中得到的ce(oh)4[m=208g/mol]產品0.500g，加硫酸溶解後，用0.1000moll-1feso4標準溶液滴定（鈰被還原為ce3+）,消耗20.
00ml標準溶液，該產品中ce(oh)4的質量分數為保留兩位小數)
28．（14分）i．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其
化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（圖中涉及物質為氣態）
⑴右圖是1 mol no2和1mol co反應生成co2和no過程中能量
變化示意圖，請寫出no2和co反應的熱化學方程式
⑵在0.5l的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：
n2(g)+3h2(g)2nh3(g) △h<0，其化學平衡常數k與溫度t的關係如下表：
請完成下列問題。
①試比較k1、k2的大小，k1k2（填寫“>”、“=”或“<”）。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是填序號字母）：
a．容器內n2、h2、nh3的濃度之比為1:3:2 b．v(n2)正=3v(h2)逆
c．容器內壓強保持不變d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時， 當測得nh3和n2、h2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，
則該反應的v(n2)正v(n2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）。
ii． 描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（ka）和弱鹼的電離平衡常數（kb）。
請回答下列問題：
⑴上述四種酸中，酸性最弱的是用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中ch3cooh的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是
（填序號）。
a．升高溫度 b．加水稀釋 c．加少量的ch3coona固體 d．加少量冰醋酸
⑵ch3coonh4的水溶液呈選填“酸性”“中性”或“鹼性”），理由是溶液中各離子濃度大小的關係是
36．【化學——選修2：化學與技術】
37．【化學——選修3：物質結構與性質】
38.【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）
乙醯水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮痛熱．合成原理是：
（1）水楊酸中含氧官能團的名稱是有關水楊酸的說法，正確的是
a．遇fecl3溶液可能顯紫色
b．可發生酯化反應和水解反應
c．能與溴水發生取代反應和加成反應
d．1mol水楊酸最多能與3molh2發生加成反應
（2）水楊酸與乙酸酐反應的反應型別是
（3）乙醯水楊酸的分子式為1mol乙醯水楊酸最多能與________ mol naoh反應．
（4）虛框中為提純，是為了除去該反應的副產物：水楊酸、乙醯水楊酸水楊酯、乙醯水楊酸酐和聚合物等，請寫出乙醯水楊酸粗品中加入飽和na2co3溶液發生的主要化學反應方程式為
（5）寫出一種符合下列條件的乙醯水楊酸的同分異構體的結構簡式
ⅰ．能遇fecl3溶液顯紫色ⅱ．苯環上只有一種一溴取代物
ⅲ．能發生銀鏡反應
ⅳ.1mol該化合物能分別與1mol naoh和2mol金屬鈉反應
（6）也能與乙酸酐發生類似反應，請寫出化學反應方程式，可不寫條件
肇慶市第四中學2016屆高中畢業班理綜合卷測試
化學答題卡（1月8日）
班別姓名學號：
26、（15分）（1