氧化還原反應考點分析

2022-06-23 05:00:32 字數 3873 閱讀 3054

【考綱解讀】

【考點整合】

考點一氧化還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物

【例1】(2008·茂名一模)金屬鈦(ti)效能優越,被稱為繼鐵、鋁製後的“第三金屬”。工業上以金紅石為原料製取ti的反應為:

atio2+bcl2+ccaticl4+cco ……反應①

ticl4+2mgti+2mgcl2反應②

關於反應①、②的分析不正確的是( )

①ticl4在反應①中是還原產物,在反應②中是氧化劑;

②c、mg在反應中均為還原劑,被還原;

③在反應①、②中mg的還原性大於c,c的還原性大於ticl4;

④a=1,b=c=2;

⑤每生成19.2gti,反應①、②中共轉移4.8mole-。

abcd.②⑤

【解析】②中c、mg在反應中均為還原劑,被氧化;經計算知⑤中每生成19.2gti,反應①、②中共轉移3.2mole-

【答案】d

[知識規律]

還原性化合價升高弱氧化性

還原劑氧化反應氧化產物

氧化劑還原反應還原產物

氧化性化合價降低弱還原性

考點二物質的氧化性強弱、還原性強弱的比較。

氧化性→得電子性,得到電子越容易→氧化性越強

還原性→失電子性,失去電子越容易→還原性越強

由此,金屬原子因其最外層電子數較少,通常都容易失去電子,表現出還原性,所以,一般來說,金屬性也就是還原性;非金屬原子因其最外層電子數較多,通常都容易得到電子,表現出氧化性,所以,一般來說,非金屬性也就是氧化性。

1.根據金屬活動性順序來判斷:

一般來說,越活潑的金屬,失電子氧化成金屬陽離子越容易,其陽離子得電子還原成金屬單質越難,氧化性越弱;反之,越不活潑的金屬,失電子氧化成金屬陽離子越難,其陽離子得電子還原成金屬單質越容易,氧化性越強。

2.根據非金屬活動性順序來判斷:

一般來說,越活潑的非金屬,得到電子還原成非金屬陰離子越容易,其陰離子失電子氧化成單質越難,還原性越弱。

3.根據氧化還原反應發生的規律來判斷: 氧化還原反應可用如下式子表示:

規律:反應物中氧化劑的氧化性強於生成物中氧化產物的氧化性,反應物中還原劑的還原性強於生成物中還原產物的還原性。

4.根據氧化還原反應發生的條件來判斷:

如:mn02+4hcl(濃)  mncl2+c12↑+2h20

2kmn04+16hcl(濃)=2mncl2+5c12↑+8h2o

後者比前者容易(不需要加熱),可判斷氧化性 kmn04>mn02

5.根據反應速率的大小來判斷:

如:2na2so3+o2=2na2so4(快), 2h2so3+o2=2h2so4(慢), ,

其還原性: na2so4>h2so3>so2

6.根據被氧化或被還原的程度來判斷:

如:,, 即氧化性:。

又如:,,

即有還原性:。

7.根據原電池的正負極來判斷:

在原電池中,作負極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強。

8.根據電解池中溶液裡陰、陽離子在兩極放電順序來判斷。

如:cl-失去電子的能力強於oh-,還原性:。

9.根據元素在週期表中位置判斷:

(1)對同一週期金屬而言,從左到右其金屬活潑性依次減弱。如na、mg、a1金屬性依次減弱,其還原性也依次減弱。

(2)對同主族的金屬而言,從上到下其金屬活潑性依次增強。如li、na、k、rb、cs金屬活潑性依次增強,其還原性也依次增強。

(3)對同主族的非金屬而言,從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如f、cl、br、i非金屬活潑性依次減弱,其氧化性也依次減弱。

10.根據(氧化劑、還原劑)元素的價態進行判斷:

元素處於最**只有氧化性,最低價只有還原性,處於中間價態既有氧化又有還原性。

一般來說,同種元素價越高,氧化性越強;價越低還原性越強。如氧化性:fe3+>fe2+>fe,

s(+6價)>s(+4價)等,還原性:h2s>s>so2,但是,氧化性:hclo4< hclo34< hclo24< hclo。

注意:①物質的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質在不同的條件下,其氧化能力或還原能力會有所不同。

如:氧化性:hno3(濃)>hno3(稀);cu與濃h2so4常溫下不反應,加熱條件下反應;kmno4在酸性條件下的氧化性比在中性、鹼性條件下強。

②原子的氧化性一般都強於分子的氧化性。如:氧化性等。

【例2】(2007·聊城二模)常溫下,在下列溶液中發生如下反應

①16h++10z-+2xo4-=2x2++5z2+8h2o ②2a2+ +b2=2a3++2b- ③2b-+z2=b2+2z- 由此判斷下列說法錯誤的是( )

a.反應z2+2a2+=2a3++2z-可以進行元素在①③反應中均被還原

c.氧化性由強到弱的順序是xo4-、z2、b2、a3+

d.還原性由強到弱的順序是a2+、b-、z-、x2+

【解析】根據上述規律4可得:氧化性順序:xo4->z2>b2>a3+,還原性順序:a2+>b->z->x2+。

【答案】b

考點三氧化還原反應方程式的配平方法

1.配平原則:電子守恆、原子守恆、電荷守恆

2.配平步驟(以高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣為例):

①標出化合價變化了的元素的化合價。如:

+7 -1 +4 0

kmno4+hcl==kcl+mncl2+cl2↑+h2o

②根據元素存在的實際形式調整發生了氧化還原反應的物質的係數,使之成1︰1的關係。如:+7 -1 +4 0

kmno4+2hcl==kcl+mncl2+cl2↑+h2o

③調整係數,使化合價升降總數相等。

化合價↓ 5×②

kmno4+2hcl==kcl+mncl2+cl2↑+h2o

化合價↑2×⑤

④根據化合價升降總數相等確定發生氧化還原反應的物質的化學計量數。如:2kmno4+10hcl==kcl+2mncl2+5cl2↑+h2o

⑤利用元素守恆,用觀察方法配平沒有參加氧化還原反應的其他物質的係數。如:

2kmno4+16hcl==2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o

⑥檢查方程式兩邊各原子的個數是否相等,離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數是否相等。

【例3】(2008·江西信豐中學)對於反應kmno4+hcl→kcl+mncl2+cl2+h2o(未配平),若有0.1mol kmno4參加反應,下列說法正確的是( )

a.其轉移電子0.5mol b.生成cl20.5mol

c.參加反應hcl為16mol d.cl2是還原產物

【解析】配平該方程式為:2kmno4+16hcl==2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o ,mn由+7→+2,得到5電子,則0.1mol kmno4參加反應消耗hcl為1.

6mol,轉移的電子為0.5mol,生成的cl2為0.25mol,故a正確,b、c不正確;cl2是氧化產物,故d不正確。

【答案】a

考點四電子轉移守恆應用

電子轉移守恆法是依據氧化劑與還原劑得失電子數目相等這一原則進行計算的。電子轉移守恆法是氧化還原反應計算的最基本的方法。

【例4】(2007·廣州·學業水平測試)在一定條件下,分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料製取氧氣,當製得同溫、同壓下相同體積的氧氣時,三個反應中轉移的電子數之比為( )

a.l∶1∶1 b.2∶2∶1 c.2∶3∶1 d.4∶3∶2

【解析】用高錳酸鉀、氯酸鉀製氧氣,反應過程中o由-2價轉化為0價,而用過氧化氫製氧氣,o則由-1價轉化為0價。現要製得相同的o2,所以用過氧化氫製氧氣的反應中轉移的電子數只有用高錳酸鉀、氯酸鉀製取的反應中轉移的電子數的一半。

【答案】b

【課時練習】

一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分)