鋼鐵是使用最多的金屬材料

2022-08-05 05:05:42 字數 1296 閱讀 8103

(1)下圖為實驗室鍊鐵的裝置圖,a中反應的化學方程式是將反應後的氣體通過裝置b和c,收集較純淨的co並迴圈使用,b中應盛放的試劑是濃溶液。

(2)工業上可用酸清洗鏽蝕的金屬。將生鏽的鐵片和生鏽的銅片[銅鏽的成分cu2(oh)2co3]同時放入一定量鹽酸中,可能發生的化學反應有:

①銅鏽溶解:cu2(oh)2co3+ 4hcl= 2cucl2 + 3x + co2↑,則x的化學式為 ;

②鐵鏽溶解:化學方程式為 ;

③有金屬單質生成:化學方程式為

(3)某化學小組欲測定一種鋼樣品中鐵的含量,實驗操作如圖所示,實驗結果記錄如下表:

①經計算,這種鋼樣品中鐵的含量是精確到0.1%)。

②有同學提出,灼燒可使鋼中的碳轉化為二氧化碳,鋼樣品質量會減輕。但是他們將一定量的鋼樣品灼燒後,發現質量反而增加了,其原因是 。

答案:(1)3co + fe2o3 3co2 +2 fe 氫氧化鈉(或naoh)

(2)①h2o ② fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o ③ cucl2 + fe =" cu" + fecl2

(3)①98.2%

②鋼中含碳量少,所以碳減少的質量,遠小於鐵轉化為氧化物時增加的質量

解析:試題分析:(1)一氧化碳還原氧化鐵的反應方程式為:

3co + fe2o3 3co2 +2 fe;因反應生成了二氧化碳,要吸收二氧化碳,應該使用氫氧化鈉濃溶液,b中應盛放的試劑是氫氧化鈉濃溶液。

(2)①銅鏽溶解:cu2(oh)2co3+ 4hcl= 2cucl2 + 3x + co2↑,根據質量守恆定律可知x的化學式為h2o;

②鐵鏽溶解:化學方程式為:fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o;

③鐵的活動性強於銅,有反應:cucl2 + fe =" cu" + fecl2;

(3)①由題中資料可知,反應停止後共計生成氫氣0.2g,設這種鋼樣品中鐵的質量是x。

fe+2hcl=+↑

562x0.2g

56:2=x:0.2g

x=5.6g

樣品中鐵的質量分數為:=98.2%。

②有同學提出,灼燒可使鋼中的碳轉化為二氧化碳,鋼樣品質量會減輕。但是他們將一定量的鋼樣品灼燒後,發現質量反而增加了,其原因是鋼中含碳量少,但是碳減少的質量,遠小於鐵轉化為氧化物時增加的質量。

考點:氧化鐵的還原;化學方程式;質量守恆定律;根據化學方程式計算。

點評:書寫化學方程式要遵循客觀事實和質量守恆定律兩個原則,注意化學式要正確,不要忘記反應條件、氣體或者沉澱符號。

根據化學方程式計算,要注意解題的步驟,設、寫、找、列、解、答。