2019屆高三培訓中心化學周練試卷

2022-11-24 14:50:26 字數 3785 閱讀 6116

2012—2013學年第一學期培訓中心化學周練試卷 2012.12.16

命題人:谷志峰審題人:佟麗娜

一、選擇題(每題只有1個正確答案,每小題6分,共42分)

7.na代表阿伏加德羅常數,下列有關敘述正確的是( )

a.標準狀況下,2.24 l h2o含有的電子數等於na

b.常溫下,100 ml 1 mol·l-1na2co3溶液中陰離子總數大於0.1na

c.分子數為na的n2、c2h4混合氣體體積約為22.4 l,質量為28 g

d.3.4 g nh3中含n—h鍵數目為0.2na

8.下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應要求的是

9.下列離子方程式書寫正確的是( )

a.硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水:al3+ + 4oh-=alo2- + 2h2o

b.nahco3溶液水解:hco3- + h2o=h2co3 + oh-

c.氫氧化鈉溶液吸收少量so2氣體:so2 + 2oh-=so32- + h2o

d.氯氣與水反應:cl2 + h2o = 2h+ + cl- + clo-

10.空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池(rfc),rfc是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為rfc工作原理示意圖,有關說法正確的是( )

a. 當有0.1mol電子轉移時,a極產生1.12l o2(標準狀況下)

b. b極上發生的電極反應是:4h2o + 4e- = 2h2↑+ 4oh-

c. d極上發生的電極反應是:o2 + 4h+ + 4e- = 2h2o

d. c極上進行還原反應,b中的h+可以通過隔膜進入a

11.分子式為c8h16o2的有機物a,它能在酸性條件下水解生成b和c,且b在一定條件下能轉化成c。則有機物a的可能結構有(  )

a.2種    b.3種    c.4種     d.5種

12.等體積,濃度均為0.1 mol/l的三種溶液:

①ch3cooh溶液、②hscn溶液、

③nahco3溶液,已知將①、②分別

與③混合,實驗測得產生的co2氣體體積

(v)隨時間(t)變化的示意圖為右所示,

下列說法正確的是

a.物質酸性的比較:ch3cooh>hscn>h2co3

b.反應結束後所得兩溶液中,c(ch3coo—)>c(scn—)

c.上述三種溶液中由水電離的c(oh—)大小:nahco3>ch3cooh>hscn

d.ch3cooh溶液和nahco3溶液反應所得溶液中:

c(ch3coo—)+c(ch3cooh)=0.10 mol·l-1

13.科學家最近研製出可望成為高效火箭液態推進劑的n(no2)3(如下圖所示)。已知該分子中n-n-n鍵角都是108.1°,用na表示阿伏加德羅常數,下列有關n(no2) 3的說法正確的是(  )

a. 分子中四個氮原子共平面

b. 7.6 g n(no2) 3和n2o3混合物中共含氮原子數為0.2na

c. 標準狀況下,2.24 l n(no2) 3含有的分子數為0.1na

d.15.2 g該物質含有0.9na個非極性鍵

(一)必考題

26.(14分)某小組根據工業生產原理設計如下轉化關係,以獲取燒鹼和金屬鈦(ti)。

(1)寫出i中反應的離子方程式

(2) 燃料電池中通入氧氣的電極是 (填“正”或“負”)極,負極的電極反應式是用該電池電解飽和食鹽水,若消耗32 g甲醇,理論上ⅰ中可生成naoh ________mol。

(3)如圖所示,理論上加入ⅱ中的tio2和焦炭的物質的量之比是 ;由ticl4得到金屬ti的化學方程式是

(4)根據ⅲ中合成甲醇的反應,該小組保持溫度不變,在兩個相同的恆容密閉容器中進行實驗,有關實驗資料如下:(甲醇的沸點:64.8℃)

① p1 4mpa(填“>”、“<”或“=”);

② 實驗ⅰ條件下合成甲醇的熱化學方程式是

27.(14分)硫酸渣是用黃鐵礦製造硫酸過程中排出的廢渣,主要化學成分為sio2(約45%)、fe2o3(約40%)、al2o3(約10%)和mgo(約5%)。某同學設計瞭如下方案,分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。

(1)寫出溶液b的溶質是

(2)參照以下框圖形式進一步完成“溶液c”到“al2o3”的流程(註明試劑、條件和操作)。

(3)為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量,先將硫酸渣預處理,把鐵元素還原成fe2+,再用kmno4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。

①滴定過程中發生反應的離子方程式是

②判斷到達滴定終點的現象是

③某同學稱取 2.000 g硫酸渣,預處理後在容量瓶中配製成100 ml溶液,移取25.00ml試樣溶液,用0.

0050 mol·l-1 kmno4標準溶液滴定,達到滴定終點時,消耗標準溶液20.00 ml,則殘留物中鐵元素的質量分數是 (寫出計算過程)。

28.(15分)a、b、c、d、e為原子序數依次增大的五種短週期元素,其中僅含一種金屬元素。a和d最外層電子數相同;b、c和e在週期表中相鄰,且c、e同主族。b、c的最外層電子數之和等於d的原子核外電子數,a和c可形成兩種常見的液態化合物甲和乙(相對分子質量甲<乙)。

請回答下列問題:

(1)寫出乙的一種用途

(2)用某種廢棄的金屬易拉罐與a、c、d組成的化合物溶液反應,所產生的氣體可充填氣球,請寫出該反應的離子方程式使用這種氣球存在的隱患是

(3)已知a、b、c三種元素組成的某鹽溶液常溫下呈酸性,請用離子方程式表示其原因向0.02 mol·l—1的cuso4溶液中加入由a、d、c三種元素組成的溶液來調節ph時,應使溶液的ph大於才能生成cu(oh)2沉澱。[己知常溫下cu((oh)2(s) cu2+(aq)十2oh—(aq), ksp=2×10—20]

(4) 在一定溫度下,向一個體積為2l的密閉容器中,通入3 mol ec2和2 mol c2及固體催化劑,使之反應:2 ec2(g) + c2 (g) 2ec3 (g),△h= —196. 6 kj mol—1。

平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。

①加入3 mol ec2和2 mol c2發生反應,達到平衡時放出的熱量為

②該溫度下反應的平衡常數是

(5) b2c5是一種新型硝化劑,其性質和製備受到人們的關注。現以h2、o2、熔融鹽na2co3組成的燃料電池,採用電解法制備b2c5,裝置如圖所示,其中y為co2。

石墨i電極上發生反應的電極反應式為

電解法制備b2c5時陽極發生反應的電極反應式為

(二)選考題

37.【化學——選修3:物質結構與性質】(15分)

已知a、b、c、d、e、f都是週期表中前四周期的元素,它們的原子序數依次增大。其中a、c原子的l層有2個未成對電子。d與e同主族,d的二價陽離子與c的陰離子具有相同的電子層結構。

f3+離子m層3d軌道電子為半滿狀態。請根據以上情況,回答下列問題:(答題時,用所對應的元素符號表示)

(1)寫出f原子的電子排布式f位於週期表第族。

(2)a、b、c的第一電離能由小到大的順序為

(3)f和m(質子數為25)兩元素的部分電離能資料列於下表:

比較兩元素的i2、i3可知,氣態m2+再失去一個電子比氣態f2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是

(4)已知f晶體的堆積方式與金屬鉀相同,則f晶胞中f原子的配位數為_______,一個晶胞中f原子的數目為______ 。

(5)h2s和c元素的氫化物(分子式為h2c2)的主要物理性質比較如下:

h2s和h2c2的相對分子質量基本相同,造成上述物理性質差異的主要原因

38.【化學——選修5:有機化學基礎】(15分)

以 hcho 和 c2h2為有機原料,經過下列反應可得化合物 n ( c4h8o2 )。