杜娟選擇題屬於客觀性試題。在高考中，選擇題是主要的基礎題，也是重要題型之一，以簡單題和中等難度題為主，側重考查“雙基”，總分為42分，其中單選題14分，多選題28分。應該說，選擇題所佔的比重還是相當大的，特別是在現行考試模式下，選擇題做得好與不好直接決定了達b率的高低。
通過高三上學期的教學發現，我所任教的班級在幾次的大型考試中，選擇題的得分情況在五個平行班中都不是很理想，總結了一下，發現存在以下幾個問題：（1）學生在做題的時候不夠仔細，常常忽略一些關鍵的限定詞。如將“以下說法不正確的是”看成“以下說法正確的是”，將“標準狀況”看成“常溫常壓”等等（2）學生的基礎知識存在漏洞。
近年高考中，選擇題突出了思維能力的考查。考查的知識容量較大，有較廣泛的發散性，最熱的考點主要有：以物質的量為中心的相關概念分析、原子結構、週期表和週期律、化學鍵及晶體結構、化學反應速率和化學平衡、電化學、電解質溶液（ph計算、鹽類水解）、離子共存和離子方程式正誤判斷、氧化還原反應、簡單計算、化學實驗基本操作等；還考查某些較高層次的能力；考查思維的靈活性。
這就要求學生的知識網路必須完整沒有漏洞。總之，這類題對學生紮紮實實地打好基礎、發展智力、培養能力都起到一定的作用。化學選擇題沒有一個通用的解法，但不管哪種解法都要經過認真審題、析題、解題這三個環節。
提高選擇題得分率主要方法：①多練、多思考，平時練習不要僅僅滿足於得到答案，對一些具有代表性的題目，完成之後還要進一步審思，理解其中涉及的原理概念；②平時訓練採取定時間訓練，並與比你水平略高的同學比較得分情況。我們平時的選擇題強化訓練是老師精選精編的，也是給大家進行定時訓練，要引以重視；③把自己常出現錯誤的題目記錄下來（或標記），窮根其涉及的原理、知識點，以達掃除知識盲點。
快速巧斷選擇題是培養學生創新思維的手段之一，也是高考取勝的關鍵之一。巧解的真諦是善於審題，狠抓題目的特有條件，因題制宜地分析、推理、估算、尋求解題的最佳思路，從而快而準確獲得答案。
下面主要根據一些具有代表性的、易錯的選擇題歸納分析，總結一些解題的最佳思路。
一、選擇題“陷阱”迴避策略
(一).正確理解基本概念避開“陷阱”
一些題目往往圍繞化學概念設定“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就難逃一“劫”。因此，一定要吃準、吃透每一個概念。
例1．下列物質是非電解質的是( )。
a．c12 b．nh3 c．nacl d．ch3cooh
（解題關鍵：準確掌握以下2個概念：
電解質：在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電的化合物。
非電解質：無論是在水溶液或熔融狀態下都不導電的化合物）
例2. na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
a.標準狀況下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4l，所含的分子數為na
b.標準狀況下，1l辛烷完全燃燒後，所生成氣體產物的分子數為8na/22.4
c.標準狀況下，1lso所含分子數為na /22.4
d.標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96l，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數為0.2na
（阿伏加德羅常數命題之陷阱：①狀況條件。若給出在非標準狀況，如常溫常壓下（25℃、1.
01×10pa、），已知氣體體積，不能直接應用22.4l·mol進行計算。②物質狀態。
已知在標準狀況下，而給出的是非氣態的物質，不能直接應用22.4l·mol進行計算。③微粒數目。
注意： h中不含中子；he、ne等為單原子分子；n、o等為雙原子分子；o、p為多原子分子。④陷阱之四：
氧化還原反應中電子轉移（得失）數目的計算。⑤電解質溶液。注意：
弱電解質是部分電離、鹽類的水解。）
（二）靈活運用物質的化學性質避開“陷阱”
物質的性質不能單單隻停留於記住，更關鍵的是會靈活運用，避開命題人設定的每一個“陷阱”，以不變應萬變。
例3．把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質的量為( )。
a．2 mol b．3 mol c．4 mol d．5 mol
（本題要注意硝酸根在酸性條件下能繼續和銅發生反應）
（三）準確把握限定條件避開“陷阱”
例4．在由5種基團 —ch3、—oh、—cho、—c6h5、—cooh兩兩組成的物質中，能與naoh反應的有機物有( )。
a．4種 b．5種 c．6種 d．7種
例5．某有機物能使溴水退色，也能在一定條件下發生水解生成兩種有機物，還能發生加聚反應生成高分子化合物，則此有機物中一定含有下列基團中的( )。
①—ch3、②—oh、③—cl、④—cho、⑤—c2h3 、⑥—cooh、⑦—cooch3
a．③⑤ b．②⑥ c．⑤⑦ d．④⑤
（四）克服思維定勢的消極作用避開“陷阱”
人們往往習慣用固定了的思維模式去解決問題，命題人根據同學們的這一弱點，常常在命題中偷樑換柱或弱化資訊巧設“陷阱”。
例6．100g98％的濃硫酸中含氧原子個數約為( )。
a．6.02×1023 b．4×6.02×1023 c．4.11×6.02×1023 d．4
（五）、正確運用語法知識避開“陷阱”
化學雖不像語文在語法上那麼講究，但有時正確運用語法，則完全可以避開“陷阱”，準確答題。
例7．能證明膠體微粒比溶液中電解質微粒大的操作是( )。
a．丁達爾現象 b．布朗運動 c．滲析 d．電泳現象
二、抓住題目的特有條件，因題制宜地分析、推理、估算、尋求解題地最佳思路
(一)抓特例，否定做答；抓實質，肯定做答
例8．下列敘述中，正確的是( )。
a．含金屬元素的離子不一定都是陽離子 b．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑
c．某元素由化合態變為遊離態時，該元素一定被還原
d．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
例9．下列離子方程式書寫正確的是( )。
a．fecl2溶液中通入c12：fe2+ + c12＝ fe3+ + 2 c1－
b．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：
ca2+ + oh－+hco3－== caco3 + h2o
c．fes固體放人稀硝酸溶液中： fes+2h +＝fe3++h2s
d．alcl3溶液中加入過量氨水： al 3++4oh－＝＝alo2－ + 2h2o
（二）抓資料特點，避惑解答
1、多資料的迷惑性
命題者在某些選擇題中故意設定一些多餘的資料，以干擾學生的正常思維。只有認真分析，去偽存真，排除干擾資料，準確選擇必要資料，才能快速做答。
例10、有一在空氣中暴露過的koh固體，經分析知其中含水7.62％，含k2co3為2.38％，取1g此樣品加入到46.
0ml3.65％的鹽酸（密度為1g/cm3）中，過量的酸再用7.0％的koh溶液中和至中性，最後將其加熱蒸發，所得固體的質量是：
a、1.07g b、3.43g c、4.0g d、4.5g
2、少資料的迷惑性
例11、由硫化鈉(na2s)、亞硫酸鈉(na2so3)和硫酸鈉(na2so4)組成的混合物中鈉元素的質量分數為46.0％，則氧元素的質量分數為( )。
a．72.6％ b．54.0％ c．22.0％ d．36.3％
通過上例，我們可以看出，解題時，若能抓住不同化學式之間的某些特徵(如通式、原子個數之比和量的關係、混合物組成成分之間的定量關係等)，靈活、巧妙地將它們進行變形或拆分轉化，往往可以速解某些化學式計算型選擇題。
3、無資料的迷惑性
試題未給出明確的資料，使人陷入無據可依的迷惑。實際上，這類試題的資料並不缺少，而是具有一定的隱蔽性。這類試題往往可以藉助守恆法、設一法、差量法等求解。
例12、有一塊鐵鋁合金，溶於足量鹽酸中，再用足量koh溶液處理，將產生的沉澱過濾、洗滌、乾燥、灼燒，使之完全變成紅色粉末，經稱量，該紅色粉末和原合金質量恰好相等，則合金中鋁的含量為( )。
a．70％ b．52．4％ c．47．6％ d．30％
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